per massimizzare la quantità di monossido di carbonio ottenuta dalla reazione:
CO2 (g) + H2O (g) = CO (g) + H2O (g)
diminuire la pressione
aumentare la pressione
aumentare la temperatura
aumentare le quantità di H2
diminuire le quantità di reagente
per massimizzare la quantità di monossido di carbonio ottenuta dalla reazione:
CO2 (g) + H2O (g) = CO (g) + H2O (g)
diminuire la pressione
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aumentare la temperatura
aumentare le quantità di H2
diminuire le quantità di reagente
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Livello 1
È esotermica o endotermica, dov'è l'entalpia? La reazione non è bilanciata. A primo termine non dovrebbe essere H2 invece di H2O?
1785
punti
Livello 3
@tiz si, ho ricopiato male, a primo membro ho solo H2 dunque è già bilanciata. Circa le altre informazioni non è specificato nulla, ma se il quesito è così evidentemente una risposta si può durare. Io escluderei le due sulle pressioni in quanto il “Delta n” (somma coefficienti prodotti - somma coefficienti reagenti = 2-2=0) dunque non credo che la pressione abbassata o alzata possa contribuire alla massimizzazione però appunto non lo so. Forse basta aumentare la temperatura? Non lo so, ma considera che sono tutti gas e questo è specificato dal (g), forse è un’informazione chiave…
Per la pressione penso tu abbia ragione... sono in quarta liceo anch'io😂, anche se queste cosa l' ho fatta 2 mesi fa, se aumenti il reagente allora per compensare aumentano i prodotti, quindi CO, adesso ti serve sapere se è endotermica o esotermica, scusa per questa mia lacuna, ora mi informo meglio e ti rispondo
@Damn è una rezione esotermica di ossido-riduzione quindi CO aumenta diminuendo la twmperatura
@tiz diminuzione di temperatura non c’è tra le opzioni di risposta come puoi vedere. Aggiungere H2 mi sembra strano perché il monossido di carbonio non presenta idrogeno