Un gas perfetto monoatomico ha una temperatura di 25 °C. Assorbe 5000 J di calore e compie 4000 J di lavoro sull'ambiente. La temperatura finale del processo è di 40 °C.
Calcola il numero di moli del gas.
[5,3 mol]
Un gas perfetto monoatomico ha una temperatura di 25 °C. Assorbe 5000 J di calore e compie 4000 J di lavoro sull'ambiente. La temperatura finale del processo è di 40 °C.
Calcola il numero di moli del gas.
[5,3 mol]
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Livello 0
Q assorbito = Lavoro + (Variazione di energia interna);
Q = L + DeltaU; 1° principio della termodinamica;
DeltaU = Q ass - L = 5000 - 4000;
DeltaU = 1000 J;
DeltaU per un gas monoatomico è:
DeltaU = (3/2R) * n * (T2 - T1);
3/2 R = cv = 3/2 * 8,314 = 12,471 J/molK;
T2 - T1 = 15 K;
n = DeltaU / [(3/2R) * (T2 - T1)]
T1 = 25° + 273 = 298 K;
T2 = 40° + 273 = 313 K;
n = 1000 / (12,471 * 15) = 5,3 mol (circa).
Ciao @brandon
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Genius II
Calore assorbito Q>0
Lavoro fatto dal gas su ambiente L>0
Primo principio della Termodinamica
DU=Q-L
Inoltre la variazione di energia interna è
DU= n*cv*dt
Mettendo a sistema le due equazioni si ricava
n= (Q-L) /(cv*dt)
cv= gas monoatomico = (3/2)*R
Quindi: n= 5,3
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Genius II
@stefanopescetto Grazie mille
Q-L = 3/2*n*R*ΔT
n = (5000-4000)/(3/2*8,314*(273+40-273-25) = 5,345.. moli
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Genius III
@remanzini_rinaldo Grazie