n moli di un gas perfetto occupano il volume di 100 litri a una pressione di 10 atm e a una temperatura di 20 °C. Successivamente il volume viene ridotto a 20 dm³ e la temperatura sale a 30 °C. Determina il numero di moli e la pressione finale del gas.
4
punti
Livello 0
La pressione finale si trova tramite la legge di Charles:
P1/T1=P2/T2 da cui trovo: P2= P1*(T2/T1)= 10 atm*(30°C/20°C)=15 atm.
Infatti se il volume diminuisce aumenta la pressione.
20°C= 293,15K e 30°C=303,15K
dalla PV=nRT trovo le moli come n= P*V/RT con R=8,314 J/K*mol
moli iniziali= 0,41 mol
moli finali: 0,12 mol
moli totali: moli iniziali+ moli finali= 0,53 mol
153
punti
Livello 1
