Una mole di gas perfetto subisce una trasformazione isoterma che lo fa passare da uno stato caratterizzato dai valori p0 = 1 atm e V0 = 2 dm³ a uno stato caratterizzato dal volume V = 3 litri. Determina la pressione finale del gas.
Una mole di gas perfetto subisce una trasformazione isoterma che lo fa passare da uno stato caratterizzato dai valori p0 = 1 atm e V0 = 2 dm³ a uno stato caratterizzato dal volume V = 3 litri. Determina la pressione finale del gas.
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Livello 0
* "gas perfetto" ≡ (p*V = n*R*T) & (R = costante)
* "Una mole" ≡ ... & (n = 1 = costante)
* "isoterma" ≡ ... & (T = costante)
quindi
* (p*V = n*R*T) & (R = costante) & (n = costante) & (T = costante) ≡
≡ p*V = k = costante
che indica una relazione di proporzionalità inversa
* p1*V1 = p2*V2 = ... = pN*VN = k
da cui
* 1*2 = x*3 ≡ x = 2/3 atm
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