Un campione di gas si trova alla pressione di 7,9 ⋅ 10⁴ Pa, quando la sua temperatura è di 400 °C. Mantenendo la pressione costante a quale temperatura il volume del gas si dimezza?
Un campione di gas si trova alla pressione di 7,9 ⋅ 10⁴ Pa, quando la sua temperatura è di 400 °C. Mantenendo la pressione costante a quale temperatura il volume del gas si dimezza?
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Livello 0
Se il gas fosse perfetto ci sarebbe una relazione di proporzionalità, ma per "Un campione di gas" senz'attributi occorrono ulteriori dati: l'esercizio presenta un problema indeterminato.
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Genius I
Speriamo sia un gas perfetto.
A pressione costante Volume e temperatura assoluta T,sono direttamente proporzionali;
V1 : T1 = Vo : To; (legge delle isobare).
T deve essere in Kelvin.
To = 400° + 273 = 673 K;
V1 = Vo/2; il volume dimezza, anche la temperatura dimezza.
Vo/2 : T1 = Vo : 673;
T1 = (Vo/2) * 673/ Vo;
T1 = 673 / 2 = 336,5 K; (circa 337 K).
Ciao @angelole
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Genius II