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[Risolto] Fisica

  

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Calcola la molarità di una soluzione concentrata di acido solforico, al 93,6\% p/p, la cui densità è pari a $1,83 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mL}^{-1}\left(\mathrm{MM} \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4=98,08 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mol}^{-1}\right)$.

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 Per favore mi aiutate grazie 

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1

La massa di 1 litro di soluzione é 1830 g

il cui 93.6% (!) sono 1712.88 g

Essendo 1712.88/98.08 = 17.64

la soluzione risulta 17.64 M in H2SO4

 

(p/p vuol dire "peso/peso" ?)

@eidosm grazie mille, buona domenica.

@eidosm si peso/peso



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SOS Matematica

4.6
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