Una mole di gas perfetto monoatomico, alla pressione iniziale di 10,0 atm e con un volume di 5,001 , subisce una trasformazione isoterma reversibile che ne dimezza il volume.
Calcola i parametri di stato del gas non indicati dal quesito e rappresenta la trasformazione nel piano volume-pressione. $\quad\left[T_{\mathrm{A}}=T_{\mathrm{a}}=608 \mathrm{~K} ; p_{\mathrm{u}}=20,0 \mathrm{~atm}\right]$
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Livello 0
Trasformazione isoterma: la temperatura non varia. Pressione e volume sono grandezze inversamente proporzionali. È costante il loro prodotto. Se il volume si dimezza, la pressione raddoppia.
P_fine = 2*P_ini = 20 atm
Conoscendo il numero di moli, la pressione iniziale ed il volume determino, utilizzando l:equazione dei gas perfetti, la temperatura (costante)
Compressione isoterma. Lavoro fatto sul sistema
DU=0 ; L=Q = nRT ln(V_finale /V_iniziale) < 0
Il grafico è un ramo di iperbole equilatera riferita ai propri asintoti, gli assi cartesiani
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Genius II
