H2 + Cl2 —> 2HCl
1grammo di idrogeno molecolare reagisce con 5grammo di Cl2
Sapendo che la resa della reazione è dell’85%, calcola la quantità di HCl prodotta. [Risultato 4,4 grammi di HCl].
svolgimento:
nH2= 1/2= 0,5 mol
nCl2= 5/79,906 = 0,07 mol
0,07< 0,5 —> Cl2 è il reagente limitante.
1:2 = 0,07:x
x= 0,07* 2 = 0,14 mol di HCl prodotto dal punto di vista teorico.
n mol HCl reali = n mol HCl teorico / resa% / 100
n HCl = 0,14 * 100/ 85 = 0,16 mol HCl.
m HCl = nHCl * MM HCl = 0,16 (36,453) = 5,83 g.
la differenza rispetto ai 4,4 grammi del libro mi sembra notevole, dunque non credo sia un errore di approssimazioni, ma proprio di calcoli. Molto probabilmente l’errore è sul calcolo delle moli reali che anziché 0,16 saranno un altro valore. Fatemi sapere il procedimento corretto. Grazie
