La densità di una soluzione di acido solforico $\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4$ al $39 \%$ in massa è $1,3 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}$. Determina la frazione molare del soluto e del solvente, la molarità e la molalità della soluzione.
Una soluzione acquosa di $\mathrm{CH}_3 \mathrm{OH}$ al $10,0 \%$ in massa Tha una densità pari a $0,938 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}$. Calcola la molarità e la molalità della soluzione e la frazione molare del soluto.
236
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Livello 1
1) 1 L di soluzione pesa 1300 g di cui 1300*0.39 = 507 sono di H2SO4.
Per avere la molarita' basta quindi dividere 507 g
per la massa molare del soluto.
Il solvente sono i restanti 793 g = 793/18 moli
e puoi calcolare le frazioni molari.
Per la molalita'. svolgi il calcolo a ritroso.
Parti da 1000g di solvente che sono 55.6 moli.
Usando la frazione molare calcolata deduci le moli di soluto e hai terminato.
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Livello 7
