A $35^{\circ} C$, la costante cinetica, $k$, di una reazione è $6,2 \cdot 10^{-5} s ^{-1}$.
- Calcola il valore della stessa costante alla temperatura di $50^{\circ} C$, sapendo che l'energia di attivazione, $E_a$, è pari a $50 kJ / mol$.
A $35^{\circ} C$, la costante cinetica, $k$, di una reazione è $6,2 \cdot 10^{-5} s ^{-1}$.
- Calcola il valore della stessa costante alla temperatura di $50^{\circ} C$, sapendo che l'energia di attivazione, $E_a$, è pari a $50 kJ / mol$.
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Livello 1
Facciamo riferimento all'equazione di Arrhenius
k = ko e^(-Eatt/(RT))
Imponendo la condizione iniziale
ko = k e^(Eatt/(RT)) = 6.2 * 10^(-5) * e^(50000/(8.314*308)) = 1.872 * 10^4
k = 1.872 * 10^4*e^(-50000/(8.314*323)) = 1.53 * 10^(-4)
C'é la risposta ?
58349
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Livello 7