Qual è la temperatura di 4,50 mol di diossido di carbonio alla pressione di $320 \mathrm{mmHg}$ contenute in un recipiente di $500 \mathrm{~L} ?$
Qual è la temperatura di 4,50 mol di diossido di carbonio alla pressione di $320 \mathrm{mmHg}$ contenute in un recipiente di $500 \mathrm{~L} ?$
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Livello 1
Se il gas può essere trattato come ideale allora
p V = n R T
T = p V/(n R) = 320/760 * 500 / (4.50 * 0.0821) K = 569.84 K = 296.7 ° C
A bassa pressione e alta temperatura l'approssimazione ideale é accettabile
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Livello 7
P V = n R T, legge dei gas perfetti,
se il gas è lontano dal punto di liquefazione e non è troppo compresso, si comporta come un gas perfetto.
P = 320 mm di mercurio = 0,320 metri;
densità [d (Hg)] = 13600 kg/m^3
P = d g h = 13600 * 9,8 * 0,320 = 4,265 * 10^4 Pa;
V = 500 litri = 500 dm^3; (ricorda sempre: 1 litro = 1 dm^3); il volume va messo in m^3;
V = 0,500 m^3;
n = 4,50 mol
T = P V / nR;
T = 4,265 * 10^4 * 0,500 /(4,50 * 8,314);
T = 570 K; (temperatura assoluta in Kelvin);
temperatura in °C:
t = 570 - 273 = 297°C.
Ciao @maxsoldier
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Genius II