A 425° la costante di equilibrio per la reazione H2 +I2 <--> 2HI è 0,14. Calcolare la concentrazione molare all'equilibrio dei reagenti sapendo che partendo da quantità equimolari di H2 e di I2, la concentrazione all'equilibrio di HI è 1,5•10^-3 M.
Result 4,7•10^-3M.
Non ho proprio capito...
255
punti
Livello 1
Io non mi trovo.
Infatti per la legge di azione di massa
[HI]^2/([H2][I2]) = K
Se si parte da xi, xi | 0
e si arriva all'equilibrio con
xi - d, xi - d | 0 + 2d
e 2d = 1.5 * 10^(-3)
allora d = 7.5 * 10^(-4)
[ 1.5 * 10^(-3) ]^2/(xi - 7.5 * 10^(-4))^2 = 0.14
(1.5 * 10^(-3))^2/0.14 = ( xi - 7.5 * 10^(-4))^2
(xi - 7.5 * 10^(-4)) = 0.0015/rad(0.14) = 4 * 10^(-3)
la soluzione sarebbe questa. A mio giudizio
xi = 4*10^(-3) + 7.5*10^(-4) = 4.75 * 10^(-3) M
e il testo ha proposto questa.
58339
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Livello 7
@eidosm è giusto facendo bene il calcolo esce 4,7•10(-3) hai fatto giusto
