Buongiorno a tutti! sono una nuova iscritta.
inoltre sono una ragazza DSA quindi può essere che involontariamente commetterò qualche errore nella scrittura, cercherò comunque di fare del mio meglio.
vi scrivo per chiedervi un aiuto, dati :
considerando la reazione CO+H2O-> CO2+H2
Delta G°=-32,197+0,0031T-(1774,7/T)
assumiamo che la reazione inizia con 1mol di CO e 1mole di H2O e una mole di azoto trova:
1- la costante di equilibrio a 1100k e 1 atm
2-frazione molare di equilibrio del anidride carbonica
3-se la reazione è endotermica o esotermica (deltaH)
4-l'impatto della costante di equilibrio a 1100k se la pressione viene aumentata a 100 atm.
RISULTATI:
1-K=0,9688
2-all'equilibrio yco2=0,1667
3- deltaH=-33,792 kJ/mol -> eso
4- non fornito
SOLUZIONE MIA:
1- Delta G=0,2896 kj/mol formula inversa e trovo kp=EXP^-(deltaG/RT)=0,99996832
2- faccio equilibrio chimico : azoto N non reagisce
N CO. H2O. -> CO2 H2
1. 1. 1. ->. 0. 0
1. -x. -x. ->. +x. +x
equi: 1+(1-x)+(1-x)+x+x=3
da qui non so più andare avanti
ho pensato che kP può essere trovata con le pressioni parziali, quindi kp=x*x/(1-x)(1-x) e da qua posso ricavare x ma non riesco a trovare la soluzione giusta
3- non ho idea
4-non ho idea
grazieeeee
