Il pH di una soluzione di un acido debole monoprotico (Ma=10^-7) è uguale a 4. Calcolare la concentrazione di H+ di una soluzione ottenuta mescolando 50mL di detta soluzione con 25mL di una soluzione di NaOH 0.2M
Grazie a tutti dell'aiuto
Il pH di una soluzione di un acido debole monoprotico (Ma=10^-7) è uguale a 4. Calcolare la concentrazione di H+ di una soluzione ottenuta mescolando 50mL di detta soluzione con 25mL di una soluzione di NaOH 0.2M
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251
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Livello 1
HX <=> H+ + X-
la legge di azione di massa si scrive in questo caso
(10^(-4))^2/(Co - 10^(-4)) = 10^(-7)
Se Co >> 10^(-4)
10^(-8)/10^(-7) = Co
Co = 0.1
moli di acido 0.1 * 0.05 = 0.005
moli di OH- : 0.2 * 0.025 = 0.005
Si pareggiano esattamente, restano 0.005 moli di sale NaX
0.005/0.075 = 0.067 moli/l
X-+ H2O <=> HX + OH- Kw/Ka = 10^(-7)
allora [OH-] = x
x^2/(0.067 - x) = 10^(-7)
x ~ sqrt(0.067*10^(-7))
x = 8.2*10^(-5)
pOH = - log x = 4.09
pH = 14 - pOH = 9.91
ho applicato questo
https://chimicamo.org/stechiometria/titolazioni-acido-debole-base-forte-esercizi-svolti/
38835
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Livello 7
@eidosm il risultato è espresso sotto forma di concentrazione idrogenionica ed è 1,2•10^-10 che corrisponde ad un pH di 9,91 ed è giusto, grazie mille, sei un genio!