Calcola il pH di una sozkjkns acquosa di un acido HA che è debole e ha Concentrazione 10^-1M e Ka= 10^-5
quale sarà il pH dopo l’aggiunta di NaA -0^-1M?
5 e poi 5
3 e poi 5
3 poi 3
7 e poi 7
4 e poi 6
Calcola il pH di una sozkjkns acquosa di un acido HA che è debole e ha Concentrazione 10^-1M e Ka= 10^-5
quale sarà il pH dopo l’aggiunta di NaA -0^-1M?
5 e poi 5
3 e poi 5
3 poi 3
7 e poi 7
4 e poi 6
113
punti
Livello 1
Sicuramente all'inizio é 3 in quanto
HA <=> H+ + A-
(0.1 || 0, 0 )
all'equilibrio
0.1 - x || x, x
x^2/(0.1 - x) = 10^(-5)
se x << 0.1
x^2 = 0.1 * 10^(-5) = 10^(-6)
x = [H+]* = 10^(-3)
pH = 3
Per la seconda parte mi butto
pH = pKa + log Cs/Ca = 5 + log 0.1/0.1 = 5 + 0 = 5
per cui la risposta sarebbe B
58346
punti
Livello 7