Dalla reazione tra alluminio e ossigeno si forma un composto detto ossido di alluminio
A)se da 8,10g di alluminio si producono 15,3g di ossido, quanti grammi di ossigeno sono stati consumati?
B)qual è la composizione % dell'ossido di alluminio?
Dalla reazione tra alluminio e ossigeno si forma un composto detto ossido di alluminio
A)se da 8,10g di alluminio si producono 15,3g di ossido, quanti grammi di ossigeno sono stati consumati?
B)qual è la composizione % dell'ossido di alluminio?
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Livello 0
4 Al + 3 O2 => 2 Al2 O3
A) Chiedo scusa ma procedo con le moli. Altrimenti mi perdo.
8.10 g sono 8.10/26.98 g = 0.3 moli
Si formano 2/4 * 0.3 = 0.15 moli di Al2O3, pari esattamente a 0.15*101.96 = 15.3 g
e l'ossigeno consumato é 3/4 * 0.3 * 32 g = 7.2 g
B) Al2 O3 contiene 2*27 g di Al e 3*16 = 48 g di O
% Al = 54/(54 + 48)*100% = 52.9 % e per l'ossigeno il restante 47.1 %
Questo l'ho già svolto.
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Livello 7
perchè scomodare le moli?
se il tema ci dice che il peso finale del "miscuglio" è di 15,3 g
e partiamo da 8,1 grammi di alluminio
mi sembra logico che quello che abbiamo aggiunto sia il peso dell'ossigeno
perchè chiede
ossido di alluminio consumati?
non si consuma niente
se la massa finale pesa 15,3 g
alluminio+ossigeno=ossido di alluminio
quindi
15,3-8,1 = 7,2 grammi di ossigeno
7,2 grammi su 15,3 grammi di massa corrispondono a 7,2/15,3 = 0,47 indi 47%
l'ossido di alluminio in chimica si scrive Al2O3
due atomi di alluminio e tre di ossigeno
26,98 peso atomico Al
15,9998 peso atomico O
26,98 x 2 = 53,96
15,9998 x 3 = 47,999
anche la chimica ha il suo risultato, più preciso di quello del tema!
ciao
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Livello 5