[Risolto] Chimica

$C+O_2->CO_2$ (bilanciata)

$mol=\frac{gr}{Mm}$

$\frac{grC}{MMC}=\frac{9,8gr}{12uma}=0,817mol di C$

$\frac{grO_2}{MMO_2}=\frac{26gr}{32uma}=0,8125mol di O_2$

Quindi il reagente limitante è l'ossigeno, quindi si avranno 0,8125 mol di $CO_2$

Adesso usando la formula inversa dopo aver trovato la MM del prodotto

$gr=MM*mol$

Troviamo MM $CO_2$ cioè

$C=12uma$ $O_2=16*2uma=32uma$

$MM_{CO_2}=44 uma$

$gr= 44uma*0,8125mol= 35,75gr$

La legge di conservazione della massa di Lavoisier afferma che la massa totale dei reagenti in una reazione chimica è uguale alla massa totale dei prodotti. Applicando questa legge, possiamo determinare la quantità di diossido di carbonio prodotta dalla combustione completa del carbonio e dell'ossigeno.

L'equazione chimica della reazione di combustione è:

​

La massa di carbonio fornita è di 9.8 grammi.

La massa di ossigeno è di 26 grammi

 Calcolo della massa totale dei reagenti

Sommiamo le masse di carbonio e ossigeno:

9.8grammi di C+26grammi di O2​=35.8grammi

Quindi, la massa totale dei reagenti, ovvero il carbonio e l'ossigeno necessari per la reazione di combustione, è di 35.8 grammi.

Questo rappresenta la quantità totale di sostanze che reagiscono per formare il diossido di carbonio.