In un calorimetro si mettono 1200 grammi di acqua (Csp=4186) alla temperatura di 25 °C e 150 grammi di piombo (Csp=128) alla temperatura di 90 °C. Calcolare:
• La temperatura di equilibrio del calorimetro in assenza di dispersioni
• Il calore acquisito dall'acqua
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Livello 1
Calori Q scambiati.
Qacqua > 0;
Q piombo < 0;
Q acqua + Q piombo = 0; se non ci sono dispersioni.
Te = temperatura finale di equilibrio.
Q acqua = c1 * m1 * (Te - 25°);
Q piombo = c2 * m2 * (Te - 90°);
m1 = 1,200 kg; m2 = 0,150 kg;
4186 * 1,200 * (Te - 25°) + 128 * 0,150 * (Te - 90°) = 0;
5023,2 Te + 19,2 Te = 125580 + 1728
Te = (125580 + 1728) / (5023,2 + 19,2);
Te = 127308 / 5042,4 = 25,25°; (temperatura di equilibrio);
L'acqua si scalda di soli 0,25°.
Q acqua = 4186 * 1,200 * (25,25° - 25°) = 5023,2 * 0,25° = 1256 J.
Ciao @denis-_
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Genius II
@mg Grazie mille, scusa per il disturbo
Buona serata
Acqua
E1 = ma*ca*Ta = 1,200*4186*25 = 125.580 joule
Piombo
E2 = mp*cp*Tp = 0,15*128*90 = 1728 joule
temperatura di equilibrio Te = (125.580 +1728) / (1,200*4186+0,15*128) = 25,2475°C
ΔE acqua = mp*cp*(Tp-Te) = 0,15*128*(90-25,2475) = 1.243,2 joule
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Genius III
