Una soluzione contiene $1,25 \mathrm{~g}$ di etilammina $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{NH}_2\left(K_b=6,6 \cdot 10^{-4}\right)$ in $100 \mathrm{~mL}$ di soluzione. Calcola il pH.
Buongiorno, potreste aiutarmi a risolvere il n 76?
Grazie
Una soluzione contiene $1,25 \mathrm{~g}$ di etilammina $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{NH}_2\left(K_b=6,6 \cdot 10^{-4}\right)$ in $100 \mathrm{~mL}$ di soluzione. Calcola il pH.
Buongiorno, potreste aiutarmi a risolvere il n 76?
Grazie
180
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Livello 1
Concentrazione iniziale
(1.25/45.08)/0.1 = 0.2773
C2H5NH2 + H2O <=> C2H5NH3+ + OH-
x^2/(0.2773 - x) = 6.6 * 10^(-4)
x << 0.2773 esce x = 0.0135
che é solo 20 volte più piccolo di Co
Pertanto risolviamo in modo esatto
x = 0.0132
pOH = - log 0.0132 = 1.88
pH = 14 - pOH = 12.12
Spero sia corretto
58346
punti
Livello 7