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Un gas perfetto occupa un volume di 5,0 dm³ ed è sottoposto a una pressione costante di 1,2 atm. Il gas assorbe dall'ambiente esterno 3,0 kcal e di conse guenza la sua energia interna aumenta di 7,6 × 10³ J.
► Calcola il volume del gas al termine della trasformazione.
[4,6 x 10-2 m³]
57
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Livello 1
In una isobara P = 1,2 atm; pressione, rimane costante.
Il calore assorbito Q si trasforma in lavoro L e variazione di energia interna Delta U.
L = P * (V - Vo); (L = Pressione * Variazione di volume del gas).
Q = L + Delta U.
L = Q - Delta U.
Delta U = 7,6 * 10^3 J 7600 J;
1 kcal = 4186 J; trasformiamo le chilocalorie in Joule.
Q = 3,0 kcal = 3,0 * 4186 = 12558 J;
L = Q - Delta U;
L = 12558 - 7600 = 4958 J = 4,96 * 10^3 J; (lavoro)
Vo = 5,0 dm^3 = 5,0 * 10^-3 m^3;
P = 1,2 atm = 1,2 * 1,013 * 10^5 = 1,216 * 10^5 Pa;
P * (V - Vo) = 4,96 * 10^3 ;
V - Vo = 4,96 * 10^3 / P = 4,96 * 10^3 / (1,216 * 10^5 ) = 0,041 m^3;
V - 5,0 * 10^-3 = 0,041;
V = 0,041 + 5,0 * 10^-3 = 0,046 m^3 = 4,6 * 10^-2 m^3; volume finale.
V finale = 0,046 m^3 = 46 dm^3;
Il volume è aumentato da 5,0 dm^3 a 46 dm^3. Ti avevo risposto.
Ciao @sara-29092006
63928
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Genius I
@mg grazie
