Come faccio a risolvere questo problema? Con k= PV/NT?
In tal caso che valori dovrei dare alle varie grandezze?
Come faccio a risolvere questo problema? Con k= PV/NT?
In tal caso che valori dovrei dare alle varie grandezze?
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Livello 0
P V = N k T;
k = P V /(N T);
Consideriamo la situazione standard:
Po = 1 atm = 1,013 * 10^5 Pa;
No = 6,022 * 10^23 particelle / mole; numero di Avogadro, particelle in una mole di gas;
To = 273 K; (0°C);
Vo = 22,414 litri = 22,414 * 10^-3 m^3; volume molare di una mole di gas in condizioni standard;
k = Po Vo /(No To);
k = 1,013 * 10^5 * 22,414 * 10^-3 / (6,022 * 10^23 * 273);
k = 1,38 * 10^-23 J/K; costante di Boltzmann.
Ciao @toma_ng
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Genius II
@mg grazie, avevo pensato anche io di usare come valori quelli delle condizioni standard, è solo che mi dimentico sempre che per la temperatura devo mettere 273.15 K e non 0 °C😂
@mg 👍👌🌷👍
Pressione*Volume = K*Numero particelle costituenti/mole*Temperatura assoluta
Condizione standard:
Ps = pressione atmosferica = 1,013 * 10^5 Pa
N = 6,022*10^23 particelle costituenti/mole (aka numero di Avogadro)
Ts = 273,15 K (corrispondenti a 0°C);
Vs = 22,41*10^-3 m^3 (volume di una mole di gas)
k = Vs*Ps (N/m^2*m^3 = J)/(Ts (K)*N)
k = 22,41*10^-3*1,013*10^5/(273,15*6,022*10^23) = 1,380*10^-23 J/K (as known as costante di Boltzmann)
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Genius III