Nell'atmosfera terrestre l'ossigeno è in forma biatomica $\left(\mathrm{O}_2\right) .62 \mathrm{~mol}$ di questo gas sono all'interno di una bombola da 500 L. Scaldiamo il gas fino a raggiungere una pressione di $3 \mathrm{~atm}$.
- Calcola la velocità quadratica media delle molecole di ossigeno.
- Determina l'energia interna del gas in funzione delle grandezze note $P$ e $V$.
$$
\left[4,8 \cdot 10^2 \mathrm{~m} / \mathrm{s} ;(5 / 2) P V\right]
$$
34
punti
Livello 0
v=radice [3*kB*T/m]
m= massa in kg ossigeno biatomico = 16*2 = 32u
u=1,66*10^-27 kg
Sostituendo i valori numerici otteniamo
<v> = 479 m/s
E= (5/2)*n*R* T= (5/2)*P*V
77016
punti
Genius II
