Un gas con $\gamma=1,5$ viene posto in un contenitore termiCamente isolato di volume pari a $60,0 dm ^3$, alla pressione di $120 kPa$ e alla temperatura di $340 K$.
a) Calcola fino a quale volume è necessario comprimere adiabaticamente il gas, affinché abbia una pressione pari a $180 kPa$.
b) A quale volume, inoltre, il gas ha una temperatura di $270 K$ ?
[a) $45,8 dm ^3$; b) $95,1 dm ^3$ ]
PUNTO B perfavore
240
punti
Livello 1
In una trasformazione adiabatica si ha che:
$ p_1V_1^\gamma = p_2V_2^\gamma$
da cui ricaviamo che:
$V_2 = \bigg(\frac{p_1V_1^\gamma}{p_2}\bigg)^{1/\gamma}$
$ V_2 = \bigg(\frac{120000 Pa * (0.06 m^3)^1.5}{180000 Pa}\bigg)^{1/1.5} = 0.0458 m^3$
Abbiamo inoltre che:
$ T_1V_1^{\gamma -1}= T_2V_2^{\gamma-1}$
da cui:
$ V_2 = \bigg(\frac{T_1V_1^{\gamma -1}}{T_2} \bigg)^{1/(\gamma-1)}$
$ V_2 = \bigg(\frac{340 K *(0.06 m^3)^{1.5-1}}{270 K} \bigg)^{1/(1.5-1)} = 0.095 m^3$
Noemi
10479
punti
Livello 6
Non leggo di traverso: trascrivi su tastiera, cavolo!
http://www.sosmatematica.it/forum/postid/99968/
e leggiti bene il
http://www.sosmatematica.it/regolamento/
57798
punti
Genius I
