Una soluzione contiene $44,4 \mathrm{~g}$ di idrossido di calcio in $200 \mathrm{~mL}$.
Calcola il volume in $\mathrm{mL}$ necessario per preparare $800 \mathrm{~mL}$ di una soluzione $0,500 \mathrm{M}$.
$133 \mathrm{~mL}$.
Una soluzione contiene $44,4 \mathrm{~g}$ di idrossido di calcio in $200 \mathrm{~mL}$.
Calcola il volume in $\mathrm{mL}$ necessario per preparare $800 \mathrm{~mL}$ di una soluzione $0,500 \mathrm{M}$.
$133 \mathrm{~mL}$.
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Livello 1
M1=(44g/74da)/0,2 L=2,97 M
Per la diluizione M1*V1=M2*V2 cioè
2,97*V1=0,5*0,8 da cui V1=(0,5*0,8)/2,97=0,133L= 133 mL
246
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Livello 1
"M" è molarità, M=moli soluto/ Litri soluzione.
Il numero di moli si trova con la formula mol=gr/MM
Idrossido di calcio è Ca(OH)2 è il soluto della soluzione, per cui ho bisogno di calcolarne le moli, il testo ci da i grammi e calcoliamo MM sommando ad ogni atomo presente in molecola, il suo peso molecolare che troviamo nella tavola periodica.
La MM è di 74,10 grmol^{-1}
$moli_{Ca(OH)_2}=\frac{44,4gr}{74,10grmol^{-1}}$
$moli_{Ca(OH)_2}=0,6mol$
Calcoliamo ora la molarità iniziale $M_i$
Convertiamo i 200mL in L, quindi 0,2L
$M_i=\frac{0,6mol}{0,2L}= 3molL^{-1}$
Sapendo che la molarità finale $M_f$ è minore di quella iniziale, devo diluire la soluzione.
Abbiamo la molarità inziale (calcolata da noi), abbiamo la molarità finale (data dal testo} e il volume finale (dato dal testo da convertire in L cioè 0,8 L), applico la formula della diluizione:
$M_iV_i=M_fV_f$
$3molL^{-1}×V_f=0,5molL^{-1}0,8L$
$V_f=\frac{0,5molL^{-1}0,8L}{3molL^{-1}}=0,133L$
$L0,133=133mL$
1113
punti
Livello 3