una mole di gas monoatomico inizialmente a pressione di 500 kPa si espande esotermicamente.
se il lavoro fatto dal gas durante l'espansione è 1762 J e la temperatura a cui è avvenuta la trasformazione è di 10 Celsius, la pressione finale del gas sarà?
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Per come l'ho inteso io:
sappiamo che il lavoro infinitesimo di espansione per un gas è:
dL = p*dV
la temperatura è costante, pertanto : p*V= costante = n*R*T, dove:
n=1 mole;
R= 8.314 J/mol*k
T=283.15K
quindi p*V= 2354.11 J
inoltre,
dL= pdV = cost*dV/V e integrando tra V_1 e V_2(incognito) sappiamo:
L = cost*ln(V2/V1), da cui segue
V2=2.114*V1, quindi:
p2= p1*V1/V2= 500kPa/2.114= 236.52kPa.
Spero di essere stato utile.
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