$10 \mathrm{~g}$ di $\mathrm{KOH}$ e $15 \mathrm{~g}$ di $\mathrm{NaOH}$ vengono sciolti in acqua e la soluzione viene portata al volume di 1,6 L. Calcola la concentrazione molare degli ioni $\mathrm{OH}^{-}$ nella soluzione risultante.
$$
[C=0,346 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}]
$$
Buonasera a tutti.
Per favore mi date una mano, grazie.
256
punti
Livello 1
Le due basi sono forti e quindi totalmente dissociate in soluzione
le moli di OH- complessive sono
10/56.11 provenienti da KOH
15/40 provenienti da NaOH
per un totale di 0.5532 moli
e la concentrazione é 0.5532/1.6 mol/l = 0.3458 mol/l
Il problema termina qui : il pOH risulta - log 0.3458 = 0.461
e il pH é 14 - pOH = 13.54
58339
punti
Livello 7
