Aiuto chimica esercizi 38 e 39

38) C2 + 2O2 => 2CO2

moli di C2 : 9.8/24 = 0.4083

moli di O2 : 26/16 = 1.625

1.625/2 = 0.8125

il reagente limitante é C2

Si formano 2 x 0.4083 = 0.8167 moli di CO2

0.8167 * 44.01 g = 35.94 g

39) 2 Na + O => Na2 O

16.9/(2*22.99) ? 22.8/61.98

0.36755 0.36786

0.368 moli di O sono 5.88 g

In questi esercizi puoi applicare la legge della conservazione della massa o legge di Lavoisier.

Esercizio 38

Introduzione teorica:  la legge della conservazione della massa o legge di Lavoisier è una legge ponderale ed enuncia che: "in una reazione chimica, che avviene in un circuito chiuso, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti".

Carbonio + Ossigeno  = diossido di carbonio

Massa Carbonio (C)= 9,8 g
Massa Ossigeno (O2) = 26 g

Calcoliamo la massa di diossido di carbonio (CO2):

Massa diossido di carbonio = Massa Carbonio + Massa Ossigeno = 9,8 g + 26 g = 35,8 g 

La massa dei prodotti sarà uguale alla massa dei reagenti = 35,8g di CO2.

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Esercizio 39

Sodio + Ossigeno = Ossido di Sodio

Massa Sodio (Na) = 16,9 g
Massa Ossido di Sodio (Na2O) = 22,8 g

Massa di Ossigeno = Massa Ossido di Sodio - Massa Sodio = 22,8 g - 16,9 g = 5,9 g

Quindi, secondo la legge di conservazione della massa di Lavoisier, 5.9 grammi di ossigeno hanno reagito con 16.9 grammi di sodio per formare 22.8 grammi di ossido di sodio.