697. Un eccesso di soluzione di nitrato di piombo (II) è aggiunto a 1,30 g di polvere di zinco e la miscela è agitata. Quando la reazione è terminata il piombo che si forma è filtrato, seccato e pesato. Si ottiene una massa di $3,31 g .( Pb =207,2 ; Zn =65,4)$. Qual è la resa percentuale di piombo?
Me la spiegate passo per passo?
La risposta corretta è quella cerchiata
73
punti
Livello 1
Pb(NO3)2 + Zn => Pb + altre cose
moli Zn : 1.30/65.4 = 0.0199
0.0199 moli di Pb(NO3)2 sono 0.0199*331.2 = 6.583 g
di cui il piombo sono 207.2/331.2 * 6.583 g = 4.119 g
la resa della reazione é quindi espressa da 3.31/4.119 * 100% = 80.4 %
che indirizza chiaramente alla scelta di C.
Buona giornata
58346
punti
Livello 7
