Una soluzione di $AgOH 0,1 M$ è dissociata per il $6 \%$. Calcola:
a. il pH della soluzione;
(b. la $K_b$ della base.
Buongiorno, potreste aiutarmi a risolvere il punto b del 75?
Grazie in anticipo
Una soluzione di $AgOH 0,1 M$ è dissociata per il $6 \%$. Calcola:
a. il pH della soluzione;
(b. la $K_b$ della base.
Buongiorno, potreste aiutarmi a risolvere il punto b del 75?
Grazie in anticipo
180
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Livello 1
Ci proviamo
AgOH <=> Ag+ + OH-
0.094 0.006 0.006
pOH = - log 0.006 = 2.22
pH = 14 - 2.22 = 11.78
Kb = 0.006^2/0.094 = 3.83 * 10^(-4)
58350
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Livello 7
@eidosm ma perché la concentrazione iniziale è 0,094?
perché il 6% di 0.1 è 0.006 e il resto é indissociato 0.1 - 0.006 = 0.094